Introdução a química

Química – Introdução a química

A Química é a ciência que estuda a constituição da matéria, sua estrutura interna, as relações entre os diversos tipos de materiais encontrados na natureza, além de determinar suas propriedades, sejam elas físicas – como, por exemplo, cor, ponto de fusão, densidade, etc. – ou químicas, que são as transformações de uma substância em outra.

A Química pode ser dividida em:

• Química Orgânica: estuda os compostos do elemento carbono.

• Química Inorgânica: estuda os compostos dos demais elementos químicos.

• Físico - Química: relaciona a física com a química.

•Química Analítica: trata das análises qualitativas e quantitativas de um sistema químico, definindo quais as espécies químicas presentes no sistema e quais as suas quantidades.

Para darmos início aos nossos estudos veremos alguns conceitos básicos:

Matéria

Praticamente tudo o que podemos ver e sentir a nossa volta é classificado como matéria. A ausência total de matéria é o vácuo.

Matéria é tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço.

Corpo

É uma porção limitada da matéria.

Objeto

Objeto é um corpo fabricado ou elaborado para ter aplicações úteis ao homem.

Podemos dizer que o ferro é matéria, uma barra de ferro é um corpo e um portão de ferro é um objeto.

Substância e mistura

Analisando a matéria qualitativamente (qualidade) chamamos a matéria de substância.

Substância – possui uma composição característica, determinada e um conjunto definido de propriedades. Pode ser simples (formada por só um elemento químico) ou composta (formada por vários elementos químicos).

Exemplos de substância simples: ouro, mercúrio, ferro, zinco.
Exemplos de substância composta: água, açúcar, sal de cozinha.

Mistura – são duas ou mais substâncias agrupadas, onde a composição é variável e suas propriedades também.
Exemplo de misturas: sangue, leite, ar, madeira, granito, água com açúcar.

Propriedades da Matéria

Propriedades são determinadas características que, em conjunto, vão definir a espécie de matéria.

Podemos dividi-las em três grupos: Gerais, funcionais e específicas.

       1.    Propriedades Gerais

São propriedades inerentes a toda espécie de matéria.

*  Massa: Massa é a grandeza física que mede quanto de matéria possui um corpo ou um objeto. Ocupar lugar no espaço significa ter volume.

Obs.: é importante saber a diferença entre massa e peso. O peso de um corpo é a força de atração gravitacional sofrida pelo mesmo, ou seja, é a força de atração que o centro da terra exerce sobre a massa dos corpos. O peso de um corpo irá varia em função da posição que ele assumir em relação ao centro da terra, enquanto a massa é uma medida invariável em qualquer local. Em Química trabalhamos preferencialmente com massa

*Extensão: é o espaço que a matéria ocupa o seu volume.

* Inércia: é a propriedade que os corpos têm de manter o seu estado de movimento ou de repouso inalterado, a menos que alguma força interfira e modifique esse estado.

* Impenetrabilidade: Dois corpos  não ocupam, simultaneamente, o mesmo lugar no espaço. 

* Divisibilidade: toda matéria pode ser dividida sem alterar a sua constituição, até certo limite ao qual chamamos de átomo.

* Compressibilidade: Os corpos possuem a propriedade de poder diminuir de tamanho, sob a ação de forças externas.

* Elasticidade: os corpos possuem a propriedade de voltar à forma e volume originais, cessada a causa que os deformou.

* Porosidade: a matéria é descontínua. Isso quer dizer que existem espaços entre as partículas que formam qualquer tipo de matéria. Esses espaços podem ser maiores ou menores, tornando a matéria mais ou menos densa.

        2 .    Propriedades Funcionais

      São propriedades observadas somente em determinados grupos de matéria. Esses grupos são chamados funções químicas

Ex.: ácidos, bases, sais, óxidos, alcoóis, aldeídos, cetonas.  

       3.        Propriedades Específicas

São propriedades que permitem identificar uma determinada espécie de matéria. Elas pedem ser:

3.1 Propriedades organolépticas:

São propriedades capazes de impressionar os nossos sentidos, como a cor, que impressiona a visão, o sabor, que impressiona o paladar, o odor que impressiona o nosso olfato e a fase de agregação da matéria (sólido, líquido, gasoso, pastoso, pó), que impressiona o tato.

3.2 Propriedades químicas:

Responsáveis pelos tipos de transformação que cada matéria é capaz de sofrer. Relacionam-se à maneira de reagir de cada substância.

Ex.: oxidação do ferro, combustão do etanol.

3.3 Propriedades físicas:

São certos valores encontrados experimentalmente para o comportamento de cada tipo de matéria quando submetidas a determinadas condições. Essas condições não alteram a constituição da matéria, por mais diversas que sejam.

Ex.: ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade.

Estudaremos agora os estados físicos da matéria

I – Estado Sólido: as substâncias apresentam formas definidas e seu volume não varia de forma considerável com variações de temperatura e pressão.

As partículas que constituem o sólido encontram-se ligadas uma às outras de modo que não podem movimentar-se livremente.

II– Estado Líquido: as partículas que constituem o estado líquido não estão unidas fortemente, visto que deslizam uma sobre as outras, adaptando-se à forma do recipiente que as contém, mas estas forças de atração entre as partículas são suficientemente fortes para que não ocorra variação no volume e as partículas dificilmente podem ser comprimidas.

III – Estado Gasoso: as substâncias apresentam densidade menor que a dos sólidos e líquidos, ocupam todo o volume do recipiente que as contém, podem expandir-se indefinidamente e são comprimidas com grande facilidade. Este comportamento pode ser explicado pelas forças de atração entre as partículas muito fracas as quais possuem, portanto, alta mobilidade.

 Mudanças de Estado

Fusão: passagem do estado sólido para o líquido.

Solidificação: passagem do estado líquido para o sólido.

Ponto de Fusão: é a temperatura constante na qual um sólido se transforma num líquido.

Os pontos de fusão e solidificação ocorrem numa mesma temperatura.

Vaporização: é a passagem do estado líquido para o estado gasoso. A vaporização pode ocorrer de três formas: evaporação, calefação e ebulição.

Condensação: é a passagem do estado gasoso para o estado líquido. A condensação de um gás para o estado líquido é denominada de liquefação.

Ponto de Ebulição: é a temperatura constante na qual um líquido passa para o estado gasoso.

Sublimação: é passagem do estado sólido diretamente para o estado gasoso. 

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Até a nossa próxima postagem!